問 8 / 10
0.10 mol/L の硫酸 10 mL を過不足なく中和するために必要な 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水…
0.10 mol/L の硫酸 10 mL を過不足なく中和するために必要な 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積として、正しいものはどれか。
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硫酸は 2 価の酸なので、放出できる水素イオンは 0.10 mol/L × 0.010 L × 2 = 2.0×10^-3 mol。水酸化ナトリウムは 1 価なので同じ物質量が必要で、体積は 2.0×10^-3 mol ÷ 0.20 mol/L = 0.010 L = 10 mL となる。5.0 mL は硫酸の価数 2 を掛け忘れた値、2.5 mL は価数 2 を水酸化ナトリウム側に掛けて 0.10 × 10 = 0.20 × 2 × V とした値である。20 mL は二つの濃度を入れ替えて 0.20 × 10 ÷ 0.10 とした値、40 mL はさらに価数 2 を掛けた値である。
根拠分野
- 4 材料・化学・バイオ — 中和の量的関係(検算: 酸の価数 2 を掛ける → 10 mL)
この問題はオリジナルの文章で、教本本文や公式問題の引用ではありません。作問日 2026-08-15。