問 7 / 10
25 ℃ における 0.010 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH として、最も近い値はどれか。ただし、水酸…
25 ℃ における 0.010 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH として、最も近い値はどれか。ただし、水酸化ナトリウムは完全に電離し、水のイオン積を 1.0×10^-14 (mol/L)^2 とする。
選択肢をタップすると、正誤と解説が表示されます。
解説を読む
水酸化ナトリウムは 1 価の強塩基なので水酸化物イオン濃度は 1.0×10^-2 mol/L。水のイオン積から水素イオン濃度は 1.0×10^-14 ÷ 1.0×10^-2 = 1.0×10^-12 mol/L となり、pH = 12.0 である。2.0 は水酸化物イオン濃度の常用対数に負号を付けた値(水酸化物イオン濃度の指数)をそのまま pH とした値である。11.0 は濃度を 0.0010 mol/L、13.0 は 0.10 mol/L と桁を読み違えた値である。12.3 は水酸化ナトリウムを 2 価と誤って水酸化物イオン濃度を 0.020 mol/L とし、その指数 ≒ 1.7 を 14 から引いた値である。
根拠分野
- 4 材料・化学・バイオ — 水のイオン積と pH(検算: 1.0×10^-14 / 1.0×10^-2 = 1.0×10^-12 → pH 12.0)
この問題はオリジナルの文章で、教本本文や公式問題の引用ではありません。作問日 2026-08-15。